Razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom

Natrijev fluorid je kemična pojina. Fluor je anion. Ti dve kemični vrti ta zelo pomembni v različnih aplikacijah. Na primer, kot zdravilo e uporablja natrijev fluorid. Pri kemijki trukturi natrijeveg

Razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom

Vsebina:

Glavna razlika - natrijev fluorid proti fluoridu

Natrijev fluorid je kemična spojina. Fluor je anion. Ti dve kemični vrsti sta zelo pomembni v različnih aplikacijah. Na primer, kot zdravilo se uporablja natrijev fluorid. Pri kemijski strukturi natrijevega fluorida je sestavljen iz natrijevih kationov in fluoridnih anionov. Zato je natrijev fluorid dober vir fluoridnih anionov. Včasih se izraz fluorid uporablja za opis katerekoli spojine, ki je sestavljena iz kationa kovin in fluoridnega aniona. Z drugimi besedami, kovinski fluoridi so znani kot fluoridi v splošni uporabi. Vendar pa se izraz fluorid dejansko uporablja za anion. Glavna razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom je ta natrijev fluorid je nevtralna spojina, medtem ko je fluorid anion.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je natrijev fluorid
      - Definicija, lastnosti in reakcije
2. Kaj je fluorid
      - Definicija, lastnosti in reakcije
3. Kakšna je razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni izrazi: anion, fluorid, natrijev fluorid (NaF)


Kaj je natrijev fluorid

Natrijev fluorid je ionska spojina, sestavljena iz Na+ ionov in F ionov. Kemična formula natrijevega fluorida je navedena kot NaF. Molska masa natrijevega fluorida je približno 42 g / mol. Na sobni temperaturi se pojavi kot zelenkasto bela trdna snov. Natrijev fluorid je spojina brez vonja. Ker je to ionska spojina, sta tališče in vrelišče zelo visoki. Tališče natrijevega fluorida je 993 ° C0C. Vrelišče je približno 17000C. Ko se trdni natrijev fluorid segreje, tvori strupen plin: vodikov fluorid (HF).

Natrijev fluorid se naravno nahaja v redkih mineralih Villiaumite v majhnih količinah. Zato je industrijska proizvodnja glavni vir natrijevega fluorida. Običajno se pripravi z reakcijo med fluorovodikovo kislino in bazo, kot je natrijev hidroksid.

HF + NaOH → NaF + H2O

Natrijev fluorid je topen v vodi. Ko se raztopi v vodi, da vodne natrijeve ione in fluoridne ione. Zato lahko vodne raztopine natrijevega fluorida prevajajo elektriko. Ioni v raztopini povzročajo prevodnost raztopine. Ker je natrijev fluorid natrijeva sol, ima slan okus.


Slika 1: NaF je ionska spojina

Natrijev fluorid je zdravilo, ki se uporablja za preprečevanje votlin v zobih. Zobci postanejo močnejši in odpornejši na propadanje bakterijskih aktivnosti. Zato je zobna pasta pogosto sestavljena iz natrijevih fluoridov. Prekomerne količine natrijevega fluorida povzročijo rumenkaste zobe. Poleg tega je natrijev fluorid dobro čistilno sredstvo.

Kaj je fluorid

Fluorid je anorganski anion. Nastane iz elementa fluor. Kemični simbol za fluorid je F. Molska masa je okoli 19 g / mol. Fluorni atomi so sestavljeni iz 7 elektronov v najbolj oddaljenih orbitalih. Zato jim manjka en elektron, da bi dobili stabilno elektronsko konfiguracijo (če je v zunanji orbiti atoma 8 elektronov, je zelo stabilen). Ko je en elektron pridobljen od zunaj, v jedru ni dovolj pozitivnih nabojev, ki bi nevtralizirali prihajajoči elektron. Zato tvori anion z -1 električnim nabojem. Ta anion je fluoridni ion.


Slika 2: Fluorni atom potrebuje še en elektron, da zapolni svojo najbolj oddaljeno orbitalo.

Fluoridni ioni lahko najdemo kot sestavni del nekaterih mineralov. Na primer, fluorit je sestavljen iz CaF2 enot.Fluoridni ioni so v kombinaciji z kalcijevimi ioni.

Fluoridni ioni včasih reagirajo kot osnova. Potem se lahko kombinira s H+ z dajanjem elektronov atomom vodika. Reakcija med vodo in fluoridnimi ioni ustvarja vodikov fluorid (HF). To je reverzibilna reakcija.

Ker so fluoridni ioni dobri za zobe, vodne rastline dodajo v vodo nekaj fluoridnih ionov.

Razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom

Opredelitev

Natrijev fluorid: Natrijev fluorid je ionska spojina, sestavljena iz Na+ ionov in F ionov.

Fluorid: Fluorid je anorganski anion.

Električno polnjenje

Natrijev fluorid: Natrijev fluorid je nevtralna spojina.

Fluorid: Fluoridni ioni so negativno nabite spojine.

Molarna masa

Natrijev fluorid: Molska masa natrijevega fluorida je približno 42 g / mol.

Fluorid: Molska masa fluorida je približno 19 g / mol.

Osnovne enote

Natrijev fluorid: Ena enota spojine natrijevega fluorida je sestavljena iz Na+ ion in F ion.

Fluorid: Ena enota fluorida je sestavljena iz F ion.

Zaključek

Fluoridi so zelo pomembne sestavine naše vsakodnevne hrane, saj so fluoridni ioni dobri zdravili za zdrave zobe. Ker je količina fluorida, ki je prisotna v hrani, ki jo zaužijemo dnevno, v vodo dodani fluoridni ioni. Tako je pitna voda sestavljena iz fluoridnih ionov. Natrijev fluorid se uporablja v proizvodnji zobne paste. Glavna razlika med natrijevim fluoridom in fluoridom je, da je natrijev fluorid nevtralna spojina, medtem ko je fluorid anion.

Reference:

1. “Fluorid”. Wikipedija, Wikimedia Foundation, 19. avg. 2017,