Razlika med sp sp2 in sp3 hibridizacijo

Orbitale o hipotetične trukture, ki e lahko napolnijo z elektroni. Glede na različna odkritja o znantveniki predlagali različne oblike za te orbitale. Obtajajo tri glavne vrte orbital: atomke orbital

Razlika med sp sp2 in sp3 hibridizacijo

Vsebina:

Glavna razlika - sp vs sp2 vs sp3 Hibridizacija

Orbitale so hipotetične strukture, ki se lahko napolnijo z elektroni. Glede na različna odkritja so znanstveniki predlagali različne oblike za te orbitale. Obstajajo tri glavne vrste orbital: atomske orbitale, molekularne orbitale in hibridne orbitale. Atomske orbitale atoma hibridizirajo, da naredijo primerne orbitale za kemično vezavo. V kemiji je hibridizacija mešanje različnih atomskih orbitalov v hibridne orbitale. Obstajajo različne oblike hibridizacij, ki ustvarjajo različne oblike hibridnih orbitalov, kot so sp, sp2 in sp3 hibridne orbitale. Te orbitale tvorijo hibridizacija s in p atomskih orbital v različnih razmerjih. Glavna razlika med sp sp2 in sp3 hibridizacija je tosp hibridizacija tvori hibridne orbitale s 50% orbitalnimi lastnostmi in sp2 hibridizacija tvori hibridne orbitale s 33% s orbitalnimi značilnostmi, sp3 hibridizacija tvori hibridne orbitale s 25% orbitalnimi značilnostmi.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je sp hibridizacija
- Definicija, izračun značilnosti S in P, druge značilnosti
2. Kaj je sp2 Hibridizacija
- Definicija, izračun značilnosti S in P, druge značilnosti
3. Kaj je sp3 Hibridizacija
- Definicija, izračun značilnosti S in P, druge značilnosti
4. Kakšna je razlika med sp sp2 in sp3 Hibridizacija
- Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: atomska orbitalna, hibridna orbitala, hibridizacija, orbitali, sp hibridizacija, sp2 Hybridization, Sp3 Hibridizacija


Kaj je sp hibridizacija

sp hibridizacija je hibridizacija, ki poteka med atomsko orbitalo in atomsko orbitalo. Elektronska lupina vsebuje tri p orbitale. Torej, po hibridizaciji orbitalne enote z eno od teh p orbital, sta v njem prisotna dve ne-hibridizirani p orbitali. Pri tem upoštevamo, da so vse s in p orbitale samo atomske orbitale (s + p). Razmerje med s in p orbitali je 1: 1. Zato je frakcija s orbitale 1/2 in frakcija p orbital je 1/2.

S (ali p) karakteristični odstotek = skupne atomske orbitale x (1/2) x 100%
                                                              = 50%


Slika 1: sp hibridizacija

Nastale hibridne orbitale imajo 50% karakteristik in 50% karakteristik p. Ker so nastale samo dve hibridni orbitali, je prostorska razporeditev sp orbital linearna. Dve hibridni orbitali sta usmerjeni v nasprotne smeri. Zato je kot med temi orbitali 180oC.

Kaj je spHibridizacija

sp2 hibridizacija je mešanje ene atomske orbite z dvema p atomskima orbitali. Novo oblikovane hibridne orbitale so znane kot sp2 hibridne orbitale. Nastale hibridne orbitale imajo okoli 33,33% znakov in približno 66,66% p znakov. To je zato, ker je v hibridizacijo vključenih skupno tri atomske orbitale, odstotki s in p karakteristik pa se spreminjajo, kot sledi.

Pri tem upoštevamo, da so vse s in p orbitale samo atomske orbitale (s + p + p). Razmerje med s in p orbitali je 1: 2. Zato je frakcija s orbitale 1/3 in delež p orbital je 2/3.

S karakteristični odstotek = skupne atomske orbite x (1/3) x 100%
                                                  = 33.33 %
P = odstotek = skupne atomske orbite x (2/3) x 100%
                                                  = 66.66 %


Slika 2: sp2 Hibridizacija

Prostorska ureditev sp2 hibridne orbitale so trigonske planarne. Zato je kot med temi orbitali 120oAtomi, ki so podvrženi tej hibridizaciji, imajo 1 ne-hibridizirano p orbitalo, ker sta v to hibridizacijo vključeni le dve od treh p orbital.

Kaj je sp3 Hibridizacija

sp3 Hibridizacija je mešanje ene atomske orbite s tremi atomskimi orbitali. Tukaj atomi nimajo un-hibridiziranih p orbital, ker so vse tri p orbitale vključene v hibridizacijo. Nastale orbitale so znane kot sp3 hibridne orbitale. Enako kot za sporbitale, lahko izračunamo s in p značilnosti teh orbital.

In sp3 hibridizacijo, upoštevamo, da vse s in p orbitale kot samo atomske orbitale (s + p + p + p). Razmerje med s in p orbitali je 1: 3. Zato je frakcija s orbitale ¼, delež p orbital pa je ¾.

S karakteristični odstotek = skupne atomske orbite x (1/4) x 100%
                                                  = 25 %
p karakteristični odstotek = skupne atomske orbite x (3/4) x 100%
                                                  = 75 %


Slika 3: sp3 Hibridizacija

Te orbitale nastanejo pri hibridizaciji ene orbitalne in 3 p orbitale. Nastale hibridne orbitale imajo približno 25% znakov in približno 75% p znakov. Prostorska razporeditev teh orbital je tetraedarska.Zato je kot med temi orbitali 109,5oC.

Razlika med sp sp2 in sp3 Hibridizacija

Opredelitev

sp Hibridizacija: sp hibridizacija je hibridizacija, ki poteka med atomsko orbitalo in atomsko orbitalo.

sp2 Hibridizacija: sp2 hibridizacija je mešanje ene atomske orbite z dvema p atomskima orbitali.

sp3 Hibridizacija: sp3 hibridizacija je mešanje ene atomske orbite s tremi atomskimi orbitali.

Značilnosti

sp Hibridizacija: Značilen odstotek hibridnih orbitalov sp je 50%.

sp2 Hibridizacija: Značilen odstotek sp2 hibridnih orbitalov je 33,33%.

sp3 Hibridizacija: Značilen odstotek sp3 hibridnih orbitalov je 25%.

P Značilni odstotek hibridnih orbitalov

sp Hibridizacija: Značilen odstotek p hibridnih orbitalov je 50%.

sp2 Hibridizacija: P karakteristični odstotek sp2 hibridnih orbitalov je 66,66%.

sp3 Hibridizacija: P karakteristični odstotek sphibridnih orbitalov je 75%.

Kot med orbitali

sp Hibridizacija: Kot med sp orbitali je 180 ° C.

sp2 Hibridizacija: Kot med sporbitale je 120 ° C.

sp3 Hibridizacija: Kot med sporbitale je 109,5 ° C.

Geometrija

sp Hibridizacija: Geometrija orbitalne razporeditve v hibridizaciji sp je linearna.

sp2 Hibridizacija: Geometrija orbitalne razporeditve v sphibridizacija je trigonska planarna.

sp3 Hibridizacija: Geometrija orbitalne razporeditve v sphibridizacija je tetraedarska.

Število nehibridiziranih orbitalov

sp Hibridizacija: Sp hibridizacija povzroči dve nehibridizirani p orbitali.

sp2 Hibridizacija: Sp2 rezultat hibridizacije je ena ne-hibridizirana p orbitala.

sp3 Hibridizacija: Sp3 Hibridizacija ne povzroči ne-hibridiziranih p orbital.

Zaključek

Hibridizacija v kemiji pomeni mešanje različnih atomskih orbitalov za oblikovanje novih hibridnih orbital z različnimi značilnostmi. Sp, sp2 in sp3 primeri so hibridizacije. Glavna razlika med sp, sp2 in sp3 Hibridizacija je, da sp hibridizacija tvori hibridne orbitale s 50% orbitalnimi lastnostmi in sp2 hibridizacija tvori hibridne orbitale s 33% s orbitalnimi značilnostmi, sp3 hibridizacija tvori hibridne orbitale s 25% orbitalnimi značilnostmi.

Sklic:

1. “Hibridne orbitale.” Kemijska LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016,