Razlika med sulfatom in sulfitom - Razlika Med

Razlika med sulfatom in sulfitom

Glavna razlika - sulfat in sulfit

Ko nevtralni atom ali molekula pridobita elektrone od zunaj, postane negativno nabite vrste, ker so elektroni negativno nabiti in ni dovolj pozitivnih nabojev za nevtralizacijo negativnega naboja. Ko nevtralno nabite atom ali molekulo pridobijo elektrone, postanejo negativno nabite vrste, imenovane anion. Sulfat in sulfit sta takšna aniona. Glavna razlika med sulfatom in sulfitom je v tem Sulfat je sestavljen iz štirih kisikovih atomov, vezanih na atom žvepla, medtem ko je sulfit sestavljen iz treh kisikovih atomov, vezanih na atom žvepla.

Pokrita ključna območja

1. Kaj je sulfat
      - Definicija, lastnosti, primeri
2. Kaj je sulfit
      - Definicija, lastnosti, primeri
3. Kakšne so podobnosti med sulfatom in sulfitom
      - oris skupnih funkcij
4. Kakšna je razlika med sulfatom in sulfitom
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: anion, kisik, sulfat, sulfit, žveplo


Kaj je sulfat

Sulfat je anion, sestavljen iz atoma žvepla, vezanega na štiri kisikove atome okoli njega. Naboj sulfatnega aniona je -2. Molekularna formula sulfata je SO4-2. Sulfatni anion je konjugirana baza žveplove kisline. Ko se žveplova kislina disociira na svoje ione, sulfatni anion in proton (H+).

Ko razmišljamo o vezavi med atomi žvepla in kisika, sta dva kisikova atoma povezana preko dvojnih vezi, druga dva kisikova atoma pa sta vezana preko enotnih vezi. To je zato, ker ima atom žvepla lahko največ 6 vezi okoli sebe. Zato sta dva negativna naboja vidna na kisikovih atomih, ki so vezani na enojno vez. Oksidacijsko stanje atomov žvepla je +6 in oksidacijsko stanje vsakega kisikovega atoma je -2. Ko pa eksperimentalno določimo, so dolžine vezi med atomi žvepla in kisika enake. To je posledica pojavov, imenovanih resonanca. Zaradi prekrivanja orbitalov atomov žvepla in kisika so elektroni okoli teh atomov delokalizirani. Zato je dolžina vezi med atomom žvepla in atomom kisika dolga med dolžino S-O enojne vezi in S = O dvojno vezjo. Dejanska dolžina vezi je bila ugotovljena kot 149 pm.


Slika 1: Resonanca v sulfatu

Molska masa sulfatnega aniona je približno 96 g / mol. Običajno je sulfatni anion topen v vodi. Toda spojine, kot je kalcijev sulfat, so slabo topne v vodi. Geometrija okrog žveplovega atoma je tetraedrska, zaveze okoli atomov žvepla pa veljajo za enake zaradi resonance. Sulfitni anion se ne more oksidirati, ker je atom žvepla v najvišjem možnem stanju oksidacije.

Primeri nekaterih pogostih sulfatov

  • Baryte (BaSO4)
  • Anglesite (PbSO4)
  • Anhidrit (CaSO4)
  • Gypsm (CaSO4.2H2O)
  • Epsomit (MgSO4.7H2O)

Kaj je sulfit

Sulfit je anion, sestavljen iz atomov žvepla in kisika. Sulfitni anion ima en atom žvepla, vezan na tri kisikove atome. Naboj sulfitnega aniona je -2. V sulfitnem anionu je en kisikov atom vezan na žveplo preko dvojne vezi, druga dva kisikova atoma pa sta vezana na atom žvepla preko enojnih vezi. Vendar so dolžine vezi okoli atoma žvepla enake in vrednost dolžine vezi je med S-O enojno vezjo in S = O dvojno vezjo. To je posledica resonance strukture. Zato se vse obveznice obravnavajo kot enake.


Slika 2: Resonančna struktura sulfita

Poleg tega ima sulfit-anion en sam par elektronov na atomu žvepla. Oksidacijsko stanje žvepla v sulfitu je + 4, oksidacijsko stanje vsakega kisika pa je -2. Molska masa sulfitnega aniona je okoli 80 g / mol. Geometrija okrog žveplovega atoma v sulfitu je trigonalna piramidna geometrija.

Sulfiti Na+, K+ in NH4+ topni v vodi. Večina drugih sulfitov pa je v vodi netopna. Sulfit se lahko oksidira, ker je atom žvepla v sulfitu v +4 oksidacijskem stanju ad lahko oksidira do +6 oksidacijskega stanja.

Primeri nekaterih običajnih sulfitov

  • Bakrov sulfit (CuSO3)
  • Cinkov sulfit (ZnSO3)
  • Magnezijev sulfit (MgSO3)
  • Kalijev sulfit (K2SO3)

Podobnosti med sulfatom in sulfitom

  • Oba sta aniona z negativnimi naboji
  • Skupni naboj aniona je -2 za oba aniona.
  • Oba aniona sta sestavljena iz atomov žvepla in kisika, vezanih na atom žvepla.
  • Oba aniona imata resonanco v svojih kemijskih strukturah
  • Oksidacijsko stanje kisika v obeh anionih je -2.
  • Žveplo v obeh vrstah se lahko reaktivira.

Razlika med sulfatom in sulfitom

Opredelitev

Sulfat: Sulfat je anion, sestavljen iz atoma žvepla, vezanega na štiri kisikove atome okoli njega.

Sulfit: Sulfit je anion, sestavljen iz atomov žvepla in kisika.

Molarna masa

Sulfat:Molska masa sulfata je okoli 96 g / mol.

Sulfit: Molska masa sulfita je okoli 80 g / mol.

Topnost

Sulfat:Večina sulfatov je topnih v vodi.

Sulfit: Večina sulfitov je netopna v vodi.

Geometrija

Sulfat:Geometrija okoli atoma žvepla je tetraedna v sulfatih.

Sulfit: Geometrija okoli atoma žvepla je trigonalno piramidna v sulfitih.

Oksidacijska država žvepla

Sulfat:Oksidacijsko stanje žvepla v sulfatu je +6.

Sulfit: Oksidacijsko stanje žvepla v sulfitu je +4.

Oksidacijske reakcije

Sulfat:Sulfat ne more biti izpostavljen oksidacijskim reakcijam.

Sulfit: Sulfiti se lahko oksidirajo.

Zaključek

Sulfati in sulfiti imajo več podobnosti kot tudi razlike. Vendar se obe vrsti običajno uporabljata v laboratorijskih praksah in v industriji. Glavna razlika med sulfatom in sulfitom je, da je sulfat sestavljen iz štirih kisikovih atomov, vezanih na atom žvepla, medtem ko je sulfit sestavljen iz treh kisikovih atomov, vezanih na atom žvepla.

Reference:

1. “Sulfati.” Study.com, n.d. Splet.