Razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami - Razlika Med

Razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami

Glavna razlika - prehodne kovine nasproti notranjim prehodnim kovinam

Periodni sistem elementov je sestavljen iz kovin, nekovin in metaloidov. Kemijski elementi so razvrščeni kot kovine, če imajo kovinske lastnosti, kot so kovnost, dobra električna prevodnost, enostavno odstranjevanje elektronov itd. Prehodne kovine in notranje prehodne kovine so tudi kovinski elementi, ki so glede na njihove elektronske konfiguracije kategorizirani kot taki. Večina blokovnih elementov se obravnava kot prehodne kovine. F blokovni elementi se obravnavajo kot notranje prehodne kovine. Glavna razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami je ta atomi prehodnih kovin imajo svoje valentne elektrone v zunanji orbitalni d, medtem ko imajo atomi prehodnih kovin valentne elektrone v orbitali notranje predzadnje elektronske lupine.

Pokrita ključna območja

1. Kaj so prehodne kovine
      - Definicija, lastnosti v povezavi z elektronsko konfiguracijo
2. Kaj so kovine notranjega prehoda
      - Definicija, lastnosti v povezavi z elektronsko konfiguracijo
3. Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami
      - Primerjava ključnih razlik

Ključni pojmi: aktinidi, D orbital, orbitalna f, notranja prehodna kovina, lantanidi, prehodne kovine


Kaj so prehodne kovine

Prehodne kovine so kemijski elementi, ki so sestavljeni iz atomov z neparnimi d elektroni; celo stabilni kationi, ki jih ti elementi tvorijo, imajo neparne d elektrone. Večina d blokovnih elementov so prehodne kovine. Vendar se Scandium (Sc) in Cink (Zn) ne štejeta za prehodne kovine, ker nimata neparnih d elektronov, tudi v stabilnih kationih, ki jih tvorita. Scandium obrazci Sc+3 kot edini stabilni kation in nima d elektronov. Zn tvori Zn+2 kot edini stabilni kation. Ima d elektronov, vendar so vsi parni.

V periodni tabeli elementov so vse prehodne kovine med d blokovnimi elementi. Ti elementi bloka d se nahajajo med elementi bloka s in blokovnimi elementi p. S blok elementi so kovine. Blokovni elementi P so nekovinski. Zato d blokovni elementi kažejo prehod kovin v nemetale in se imenujejo prehodne kovine.

Prehodne kovine lahko tvorijo različne spojine v različnih oksidacijskih stanjih. Vsi kationi, ki jih tvorijo prehodne kovine, so pisani. Zato so tudi spojine, ki jih proizvajajo te kovine, zelo barvite. Spojine, ki jih tvori isti prehodni kovinski element, so v različnih barvah. Razlog za to je, da različna oksidacijska stanja istega elementa kažejo različne barve.


Slika 1: Barve različnih kompleksov niklja

Prehodne kovine lahko tvorijo kompleksne spojine. Imenujejo se koordinacijske spojine. Atom prehodne kovine je centriran z več ligandi, ki dajo svoje osamljene elektronske pare osrednjemu atomu kovine.

Kaj so kovine v notranjem prehodu

Notranje prehodne kovine so kemijski elementi, ki so sestavljeni iz valentnih elektronov v njihovih orbitale predzadnje elektronske lupine. F blokovni elementi so znani kot notranje prehodne kovine, ker so sestavljeni iz valentnih elektronov v svojih f-orbitalih, tiste f-orbitale pa obkrožajo druge atomske orbitale.

Serija lantanidov in serija aktinidov sta dve obdobji bloka f. Serija lantanidov je sestavljena iz kemijskih elementov, ki imajo v svoji 4f orbitalni valenčni elektroni. Serije aktinidov so sestavljene iz kemijskih elementov, ki imajo v 5f orbitalni valenčni elektroni.


Slika 2: Bloki v periodnem sistemu

Notranje prehodne kovine so sestavljene iz zelo velikih atomov, saj imajo veliko število školjk. Zato je večina od njih nestabilnih in radioaktivnih. Skoraj vsi aktinidi so radioaktivni elementi, vendar so lantanidi z nekaj izjemami neradioaktivni.

Najbolj izrazito oksidacijsko stanje notranjih prehodnih kovin je +3. Toda aktinidi lahko imajo do +6 oksidacijsko stanje. Notranje prehodne kovine kažejo atomske številke od 57 do 103.

Razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami

Opredelitev

Prehodne kovine: Prehodne kovine so kemijski elementi, ki so sestavljeni iz atomov, ki imajo neparne d elektrone, celo njihovi stabilni kationi imajo nesparene d elektrone.

Notranje kovine prehoda: Notranje prehodne kovine so kemijski elementi, ki imajo v svojih orbitale predzadnje elektronske lupine valentne elektrone.

Lokacija v periodnem sistemu

Prehodne kovine: Prehodne kovine so v bloku d periodnega sistema.

Notranje kovine prehoda: Notranje prehodne kovine so v bloku f periodnega sistema.

Atomske številke

Prehodne kovine: Prehodne kovine imajo atomske številke od 21 do 112.

Notranje kovine prehoda: Notranje prehodne kovine imajo atomske številke od 57 do 103.

Obilje

Prehodne kovine: Prehodne kovine so bogate na zemlji.

Notranje kovine prehoda: Notranje prehodne kovine so manj bogate na zemlji.

Najvidnejša oksidacijska država

Prehodne kovine: Najbolj izrazito oksidacijsko stanje prehodnih kovin je +2.

Notranje kovine prehoda: Najbolj izrazito oksidacijsko stanje notranjih prehodnih kovin je +3.

Zaključek

Prehodne kovine in notranje prehodne kovine so kemijski elementi, ki imajo višje atomsko število in velike atomske velikosti. Zato jih večina velja za težke kovine. Glavna razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami je ta, da imajo atomi prehodnih kovin svoje valentne elektrone v zunanji orbitalni d, medtem ko imajo atomi prehodnih kovin svoje valentne elektrone v orbiti notranje predzadnje elektronske lupine.

Reference:

1. „Prehodni elementi“. Prehodni elementi, notranji prehodni elementi | [zaščiten po e-pošti],