Kako se tvorijo kovalentne vezi - Razlika Med

Kako se tvorijo kovalentne vezi

Zamisel o kemični vezavi sta leta 1916 prvič predlagala W. Kossel in G.N. Lewis. Ugotovili so, da vsi plemeniti plini ohranjajo osem elektronov v svojih zunanjih lupinah, razen helija, kjer sta v zunanji lupini prisotna le dva elektrona. Predlagali so tudi, da vsi drugi elementi poskušajo doseči konfiguracijo plemenitih plinov z izgubo, pridobivanjem ali delitvijo elektronov, ko tvorijo spojine. To je bila osnova za zgodnje koncepte o tem, kako nastajajo kemijske vezi.

Ta članek prikazuje,

     1. Kaj so različne vrste kemičnih obveznic
          - Ionska Bond
- Kovalent Bond
- Kovinski Bond

     2. Kako se tvorijo kovalentne vezi

Kaj so različne vrste kemičnih obveznic

Obstajajo tri glavne vrste kemičnih vezi: ionski, kovalentni, kovinski. Vrsta vezave je odvisna od števila elektronov in razporeditve elektronov v orbitah atomov. Poleg tega obstaja druga vrsta obveznic, imenovanih medmolekularne vezi, ki vključuje vodikove vezi, dipolne vezi in disperzijske vezi.

Jonske vezi pojavijo, ko kovinski atomi dajejo elektrone atomom nekovin. Tako nastanejo ionske vezi med kovinami in nekovinami (npr. Natrijev klorid).

Kovalentne vezi nastanejo z delitvijo valentnega elektrona med dvema atomoma.

Kovinske vezi so zelo podobne kovalentnim vezem, saj delijo elektrone med atomi. Toda za razliko od kovalentnih vezi se valentni elektroni, ki imajo atome, gibljejo prosto znotraj kovinske rešetke.

Zdaj pa poglejmo, kako nastanejo kovalentne vezi.

Kako se tvorijo kovalentne vezi

Kovalentna vez nastane, ko dva nekovinska atoma delita svoje elektrone, da dosežeta konfiguracijo elektronov žlahtnega plina. Namesto dajanja ali sprejemanja elektronov, bo vsak atom delil elektrone s prekrivanjem njihove zunanje najbolj orbite. Ti skupni elektroni se imenujejo valenčni elektroni. Sočasne sile med dvema pozitivno nabitima jedrcema do skupnih elektronov hranita oba atoma skupaj. Posamezne, dvojne in trojne vezi so vidne samo v kovalentnih spojinah. Enotna kovalentna vez nastane, kadar je vpleten en elektronski par. V tem primeru vsak atom deli en sam elektron. Dvojna vez nastopi, kadar sta vpletena dva para elektronov. V tem primeru vsak atom zagotavlja dve elektroni za vez. Pri oblikovanju trojne vezi so vključeni trije pari elektronov. V trojnih vezih ima vsak atom v zunanji lupini trije elektroni. Molekule, ki jih tvorijo kovalentne vezi, imenujemo kovalentne molekule.


Kovalentne spojine imajo mnogo podobnih lastnosti, saj delijo elektrone. Vse kovalentne trdne snovi lahko razvrstimo v dve kategoriji: kristalinične trdne snovi in ​​amorfne trdne snovi. Kristalne trdne snovi so trde snovi. Diamant je primer kristalne trdne snovi in ​​je najtežji material na zemlji. Amorfne trdne snovi niso zelo trde snovi. Pri kovalentnih snoveh električne energije ni mogoče izvesti zaradi pomanjkanja prostih elektronov. Tako je znano, da so kovalentne spojine dobri izolatorji. Nekateri pogosti primeri kovalentnih spojin so vodikov plin, kisik, ogljikov dioksid, metan, silicijev dioksid, diamanti itd.

Sklic:

Burton, George. Kemijske ideje - Salters napredna kemija. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Print.

West, Krista. Osnove kemijskih reakcij. : Rosen Publishing Group, 2013. Print.

Myers, Richard. Osnove kemije. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Print.

Vljudnost slike:

“Kovalentne vezi” BruceBlaus - lastno delo