Kako pripraviti resonančne strukture - Razlika Med

Kako pripraviti resonančne strukture

Kaj je resonančna struktura

Za nekatere molekule in poliatomske ione lahko narišemo dve ali več Lewisovih struktur, ne da bi spremenili položaj atomov v strukturi. V tem primeru se samo porazdelitev elektronov od strukture do strukture razlikuje. Te strukture se imenujejo resonančne strukture ali struktur. Toda dejanska molekula ima vmesno strukturo teh možnih Lewisovih struktur.

Prvi korak risanja resonančnih struktur se začne z risanjem vseh možnih Lewisovih struktur. Če ima samo eno Lewisovo strukturo, nima resonančnega hibrida.

Kako prepoznati molekule, ki imajo resonanco

Resonanca obstaja samo takrat, ko ima Lewisova struktura več vezi in sosednji atom z vsaj enim parom. Spodaj je prikazana splošna oblika resonance. Puščice označujejo premik elektronov iz ene resonančne strukture v drugo.


Kako pripraviti resonančne strukture

Lewis Structures

Primer 1: CO32-ion

Korak 1

Izračunajte skupno število valentnih elektronov iz vsakega atoma.

Ogljikov atom = 4

Atomi kisika (3 * 6) = 18

Za (-2) naboj = 2

** Upoštevajte -2 naboja na zadnji stopnji (tj. Ta molekula ima dva dodatna elektrona).

2. korak

Če obstaja več kot ena vrsta atoma, naj bo najmanj elektronegativnega ali kovinskega atoma osrednji atom.

Ogljik je osrednji atom v CO32- ion      


3. korak

Združite vsak atom z eno vezjo z osrednjim atomom tako, da prispevate en elektron iz vsakega atoma za vez.


4. korak

Preštejte elektrone v valenčni lupini, da preverite, ali je oktet zaključen.

Ogljikov atom potrebuje še en elektron in vsak atom kisika potrebuje še en elektron za dokončanje okteta.

Korak 5

Če ne, dodajte še nekaj obveznic, dokler niso vsi okteti polni.

** Nevezane elektrone pustite kot pike in narišite eno črto (-) za eno vez in dve vrstici (=) za dvojno vez.


Če dodamo eno vez med atomom ogljika in atomom kisika, tako atom ogljika kot kisikov atom dopolnjujeta oktet.

6. korak

Zdaj razmislite o -2 naboju (dva dodatna elektrona). Ker imajo drugi atomi kisika le 7 elektronov v svoji najbolj zunanji lupini, lahko ta dva elektrona porazdelimo med njimi.

Končno strukturo lahko zapišemo na naslednji način.


7. korak

Zdaj lahko narišemo možne resonančne strukture, kot smo razpravljali v 1. poglavju.


Za CO lahko narišemo tri resonančne strukture32- kot zgoraj.

Vzemimo še dva primera, da se naučimo, kako narisati resonančne strukture.

Primer 2: O3 Molekula

Za pridobitev Lewisove strukture lahko uporabimo isti postopek, kot je opisan zgoraj. Daje naslednjo strukturo in ima več vezi ter sosednji atom z enim samim parom elektronov.


Zato lahko uporabimo resonančne strukture za O3 kot sledi.


Primer 3: karboksilna kislina

Pridobimo lahko naslednje resonančne strukture, tako da sledimo istim korakom kot zgoraj.


Opredelitve:

Lewisova struktura: Preprosta metoda predstavljanja konfiguracije atomov v molekuli, ki prikazuje osamljene pare elektronov in vezi med atomi.

Reference:

Pisanje resonančnih struktur. (n.d.). Pridobljeno 15. 11. 2016, iz